Recapitulación 7

Resumen del martes y jueves

Lectura del resumen por equipo

Aclaración de dudas

Ejercicio

Registro de asistencia

Equipo	1	2	3	4	5	6
Resumen	El día martes se realizaron problemas de compuestos en los cuales teníamos que encontrar su formula, masa atómica de cada elemento, masa atómica del compuesto y su masa molar. El jueves se calcularon los moles de reacciones atómicas y se comprobó la ley de la conservación de la masa mediante un experimento. Y se vio al frijolito.	El dia martes realizamos la actividad que consistía en identificar la masa atómica, masa molecular y el numero de mol del compuesto correspondido. El jueves la practica trato sobre el numero o cantidad de moles que contiene una reaccion o un elemento.	El dia martes 19 de febrero hicimos una practica de masa molar de algunas sustancias a las cuales les teníamos que poner la formula, masa etc. El dia jueves 21 se realizo por equipos los moles de una mezcla respondiendo unas preguntas, ese mismo dia  se realizo la practica de quemar azufre con hierro para calcular los moles y ese mismo dia también revisamos las semillas de frijol y nuestras plantas no han crecido únicamente la de en medio y el azufre quemado olía demasiado feo L	El día martes el profe. Nos explico el tema de moles y nos dio por numero de lista unas formulas para buscar la masa atómica, masa molecular y numero de moles. El día jueves el profesor nos dio 2 preguntas para sacar los moles que tenían. Luego hicimos una practica con azufre y limadura de hierro para la relación molar que tenían esos 2 elementos.	El Martes hicimos ejercicios de la masa molar  de algunas sustancias, las cuales teníamos que poner la formula , masa atómica, su masa molar y su número de mol, haciendo una regla de tres. El Jueves hicimos ejercicios de relaciones mol-mol, respondidendo un par de preguntas. Realizamos una práctica en la cual juntamos azufre y limadura de fierro, las pesamos para después quemarlas y ver cuanto había disminuido su peso y hacer una relación mol-mol.	El dia  martes elaboro un ejercicio de masas molares el cual fue elaborado con un cuadro y en un orden de lista en el cual se elaboró un cuadro  el cual tenia que estar la formula, masas atomicas , la masa molecular y el numero de mol El jueves nos puso dos preguntas por equipos y luego una practicacon limadura de hierro y azufre para que causara una reacción molar de esos 2 elementos.

Q2Semana 6Jueves

RELACIONES MOL-MOL

A continuación se muestra un ejemplo señalando las partes de la ecuación:

4 Cr (s) + 3 O2 (g) --à  2 Cr2O3 (s)

 Esta ecuación se leería así:

Cuatro moles de cromo sólido reaccionan con tres moles de oxígeno gaseoso para producir, en presencia de calor, dos moles de óxido de cromo III.

Reactivos:    Cromo sólido y oxígeno gaseoso.

Producto:     Óxido de cromo III sólido

Coeficientes:  4, 3 y 266

Mg3N2 (s) + 6 H2O (l) ----à3 Mg (OH)3 (ac) + 2 NH3 (g)

Un mol de nitruro de magnesio sólido reacciona con seis moles de agua líquida y producen

tres moles de hidróxido de magnesio en solución y dos moles de trihidruro de nitrógeno

gaseoso.

Reactivos: Nitruro de magnesio sólido (MgN2), agua líquida (H2O)

Productos: Hidróxido de magnesio en solución [Mg (OH)2] y trihidruro de nitrógeno gaseoso

(NH3 ).

Coeficientes: 1, 6, 3 y 2

Para la siguiente ecuación balanceada:

4 Al + 3O2 --à2 Al2O3

a) ¿Cuántas moles de O2 reaccionan con 3.17 moles de Al?

b) A partir de 8.25 moles de O2, ¿cuántas moles de Al2O3 (óxido de aluminio) se producen?

3.17 ----   X           X  =  (3.17 x 3)/4  =  2.37 mol O2

8.25  -----    X        X  =   (8.25 x 2)/3 =  5.5  mol Al2O3

Tema	Contaminantes  del  suelo	Hidroponía	Composta	Erosión	Fertilizantes	Abonos
Equipo	4	5	1	2	6	3

Relaciones  mol-mol

Material: Balanza,  lámpara  de  alcohol,  cucharilla  de  combustión,  agitador  de vidrio

Sustancia: Azufre,  limadura   de  hierro.

Procedimiento.

-           Pesar  un  gramo  de cada sustancia.

-          - Colocar ambas sustancias, azufre y hierro  en la capsula  de porcelana,

-          -Mezclar  perfectamente con el  agitador  de vidrio.

-          Colocar la  mezcla  en la cucharilla   de   combustión y esta a la flama de  la  lámpara  de alcohol,  hasta reacción completa.

-          -Enfriar el  producto   obtenido y pesarlo.

Observaciones:

sustancias	Símbolos	Peso  inicial  de la  mezcla	Peso del  producto	Ecuación  química	Relación molar
Azufre y hierro	Fe S	1)3.2g 2)3.1g 3)2g 4) 2 g 6)4g	2.6g 1.4g 1.7g 2.5g 2g	Fe+S   FeS	1-1 (2.6/3.2)*100=81.25 1-1 (1.4/3.1)*100=45.16 1-1 (1.7/2)*100=85 1-1 (2.5/2)*100=125 1-1 (2/4)*100= 50

EJERCICIOS:

1)       2 H2+ O2 <−−> 2 H20

a)      ¿Cuántas moles de O2 reaccionan con 3.17 moles de H2?

   

2H   – 1O

3.17  -- x =  1.585 moles O

b) A partir de 8.25 moles de O2, ¿cuántas moles de H2O se producen?

1O – 2H₂O

8.25 – x = 16.5 moles  H₂O

2)       2 N2 + 3 H2  <−−>2   NH3

a)¿Cuántas mol es de N2 reaccionan con 3.17 de moles de NH3?

2N – 2NH₃

3.17 – x = 3.17 moles NH₃

b) A partir de 8.25 moles de N2, ¿cuántas moles de NH3 se producen?

2N – 2NH₃

8.25 – x = 8.25 moles NH₃

3)      2 H2O +  2 Na  <−−>2  Na(OH) + H2

a)       ¿Cuántas moles de Na reaccionan con 3.17 moles de H2O?

3.17H₂O+3.17Na ß--à 3.17Na (OH) +H₂

b)      A partir de 8.25 moles de H2O, ¿cuántas moles de NaOH se producen?

8.25H₂O + 8.25Na ßà 8.25Na (OH) +H₂

         4) 2 KClO3 <−−>2  KCl +3  O2

a)       ¿Cuántas moles de O2 se producen con 3.17 moles de KClO3?

3.17KCLO₃ ßà 3.17KCLO + 3 O₂

b)      A partir de 8.25 moles de KClO3, ¿cuántas moles de KCl se producen?

8.25KCLO₃ ßà 8.25KCLO + 3 O₂

     5.-  BaO  +  2HCl  --à  H₂O  +  BaCl₂

   

a) ¿Cuántas moles de BaO reaccionan con 3.17 moles de HCl?

 

6.34 moles

b) A partir de 8.25 moles de BaO, ¿cuántas moles de BaCl2 se producen?

4.12 moles

          6) H2SO4 + 2NaCl <−−>  Na2SO4 +  2HCl

a)      ¿Cuántas moles de NaCl reaccionan con 3.17 moles de H2SO4?

1.58 moles de BaO

b)      A partir de 8.25 moles de NaCl, ¿cuántas moles de Na2SO4 se producen?

8.25 moles de BaCl₂

7) 3 FeS2 <−−>  Fe3S4 +  3 S2

a)      ¿Cuántas moles de S2 obtienen con 3.17 moles de FeS2?

b) A partir de 8.25 moles de FeS2, ¿cuántas moles de Fe3S4

se producen?

A)   3-3

   3.17-3.17

b) 1-3

8.25-24.75

 8) 2 H2SO4 + C  <−−>  2 H20 + 2 SO2 + CO2

a) ¿Cuántas moles de C reaccionan con 3.17 moles de  H2SO4 ?

b) A partir de 8.25 moles de C, ¿cuántas moles de SO2 se producen?

a) 2-1

3.17-1.58

b) 1-2

8.25-16.5

9) SO2 + O2 <−−> 2 SO3

a) ¿Cuántas moles de O2 reaccionan con 3.17 moles de SO2?

3.17 MOLES

b) A partir de 8.25 moles de O2, ¿cuántas moles de SO3 se producen? 1- 2 R:16.5

 10) 2 NaCl  <−−>  2 Na + Cl2

a) ¿Cuántas moles de Cl2 se obtienen con 3.17 moles de NaCl? 1.58 MOLES

b) A partir de 8.25 moles de NaCl, ¿cuántas moles de Na se producen?

8.25 MOLES

11) CH4   +  2 O2  −−> 2 H20  + CO2

a) ¿Cuántas moles de O2 reaccionan con 3.17 moles de CH4?R=6.34 mol

b) A partir de 8.25 moles de O2, ¿cuántas moles de CO2 se producen? R=4.125 mol

 12) 2 HCl  +   Ca −−> CaCl2    +  H2

a) ¿Cuántas moles de Ca reaccionan con 3.17 moles de HCl? R= .7925 mol

b) A partir de 8.25 moles de Ca, ¿cuántas moles de CaCl2 se producen? R=8.25 mol